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第一单元化学计量及其应用“一(6)3mol单质Fe完全转变为FeO,失去8VA个(7)1LA13+浓度为1mol·L1的A1C1溶液中所含电子。)CI数目为3NA。((7)HO2分解制得标准状况下1.12LO2,转移的电答案(1)/(2)×(3)×(4)/(5)×子数目为0.2V。((6)×(7)×(8)1molC1参加反应转移的电子数一定为2N。(陷阱6忽视“特殊条件”或“隐含反应”答案(1)√(2)/(3)×(4)×(5)×记“隐含”，突破陷阱(6)√(7)×(8)×1.浓度变化导致反应停止或改变的反应：如Cu与浓陷阱5从电解质溶液中微粒数目上设陷硫酸反应、MO2与浓盐酸反应，随反应的进行，溶抓“四看”，突破陷阱液浓度降低，反应停止；Cu与一定量浓硝酸反应，1明确溶液中的溶质，一看是否存在弱电解质的电随反应的进行，硝酸浓度降低，得到NO2和NO混离平衡或盐类水解平衡。如1L0.1mol·L1乙合气体；Z与一定量浓硫酸反应，随反应的进行，酸溶液中存在电离平衡CHCO○H疏酸浓度降低，可得到SO2和H2的混合气体。CHCO)+H,1L0.1mol·L1乙酸钠溶液中2.反应物的用量不同，产物不同。如C)2与碱溶液存在水解平衡CH;COO+HO一CH COOH的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式十OH,故两溶液中含有的CH COO数目都小盐；Na2C()3与盐酸的反应；石灰水与NaHC)3溶于0.1NA。液的反应等。2.二看已知浓度，是否指明溶液的体积。只有给出3.可逆反应。如合成氨的反应、NO2与N2O4的转溶液体积才可计算。化等。3.三看所问对象，在判断溶液中微粒总数时，溶液中4.钝化。常温下，铁、铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生的HO对数目是否有影响。如1L1mol·L“钝化”。NaCO溶液中O原子数大于3NA而不是等于5.电解反应。如电解精炼铜的过程中，阳极质量减3NA。少64g,转移的电子数不是2Va,但阴极增重64g,4.四看所给条件中是否与电解质的化学式有关。如1L转移的电子数为2NA。在铁件上镀银时，若开始pH=1的HSO溶液中所含H数目与化学式无关，铁件和银电极质量相等，当两极质量差为1.08g而1L0.1mol·L1HSO,溶液中所含H+数目与时，转移的电子数为0.005VaA。化学式有关。对点训练D对点训练6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否(1)密闭容器中2molN0与1molO2充分反应后，容正确。器中分子数为2NA。()(1)0.1L3.0mol·L-1NHNO3溶液中含有的N原(2)50mL12mol·L1盐酸与足量MnO2共热，转移子数月为0.6VA(的电子数为0.3VA。(2)等体积、等物质的量浓度的NaC和KCI溶液中，阴、(3)常温下，56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个阳离子数月之和均为2VA。(S02分子.()(3)0.1mol·L的Na2SO4溶液中，阳离子的数目之(4)在密闭容器中加入1.5molH和0.5molN2,充分和为0.2NA()反应后可得到的NH分子数为NA。()(4)25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的(5)标准状况下，将22.4LC2通人足量水中充分反OH数目为0.1NA。(应，转移的电子数小于N。()(5)1L0.1mol·I1NaC)3溶液中所含氧原子数日(6)工业上铜的电解精炼，电解池中每转移1mol电子，为0.3Na。()阳极上溶解的铜原子数为0.5N。()(6)1L0.1mol·L1A1Cl3溶液中所含A1+数目为答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/NA。()(6)X23XKA·化学（教师】