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-AlO2+2H20),Fe3+30H--F(OH)3￥⑤A1(OI)3只能溶：解析结合题图及题给已知信息可知，首先加热水制得水蒸气，在高温于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离下用水蒸气和普通铁粉进行反应，生成F3O4和H2,然后使得创的能力·重点突破F3O1和H2(由普通铁粉和盐酸制备)在一定温度下发生置换反应生成【例1】A“引火铁”与H2O。根据两套装置中各仪器的功能，可以判断出A中放解析贝壳煅烧分解产生)、CO2,反应类型是分解反应；Ca)与H2)置普通铁粉，B中放一定休积的水，加热B持续提供水蒸气，C是安全瓶，反应产生Ca(OH)2,是化合反应；MgC12与Ca(OH)2反应产生用于防倒吸，D是利用排水集气法收集氢气的仪器。E中反应物为A中Mg(OH)2、CCl2,为复分解反应，反应过程中无置换反应发生，因此只涉生成的四氧化三铁，圆底烧瓶I中放置普通铁粉，通过分液漏斗加入一定及二种基本反应类型，A项错误。Mg(OI)2与ICI反应产生MgC2,为体积的盐酸，产生的H2中含有挥发出的氯化氢，经过G(内有碱石灰)除析出MgC2·6H2O晶体，同时要防止MgCl2水解，要将溶液进行浓缩操杂干燥后得到纯净的氢气，氢气进入E中和F()4在一定温度下进行反作，“浓缩”操作包括蒸发浓缩、冷却结晶，B项正确。MgC2是挥发性强应，得到“引火铁”，剩余的氢气进行收集或作其他处理。根据上述分析酸HC1与弱碱Mg(OH)2反应产生的盐，为防止晶体在加热时溶解在结可知，A、I中加入普通铁粉，G是U形管，需要通过气体，不能用液体进品水中而发生水解产生Mg(OH)C1等杂质物质，可以在HC1气氛中进行行除杂干燥，可用碱石灰，A项正确；磁性氧化铁是四氧化三铁，根据上加热操作，C项正确。MgC2·6H2O在HC1气氛中加热得到无水述分析可知，B项正确；本实验中B装置也是需要加热的，目的是产生水MgC2,然后电解熔融MgC2得到Mg、C2,可见制取Mg的反应过程步蒸气，C项错误；D中用排水法收集氢气，F处的尾气中含有H2,需要处骤多，产生、消耗的物质也多，同时消耗大量的热能、电能，故从海水中提理，D项止确。取镁是高能耗、高排放行业，D项正确。【变式1】(1)①(2)④(3)③【变式1】D解析向稀HNO3中加人铁粉，开始时稀HNO3过量，反应生成Fe3+,解析工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问随着加人铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3+十Fe一题。A项中使用NOH成本高，且Mg(OH)2在加热熔融时会发生分3Fe2+,最后Fe3+全部转化为Fe2解，故不能通过电解Mg(OH)2得到Mg;B项中海水加HCI得不到Mg;【例2】CC项巾电解MgO,由于MgO的熔点很高，耗能大，经济效益差解析Fe()可以由氢氧化亚铁隔绝空气受热分解得到，FezO3可以由氢【例2】B氧化铁受热分解得到，Fe3O1不能由碱受热分解制得，A项错误；铁的氧解析“碱溶”时氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程化物中FezO3没有磁性，Fe3O4有磁性，故Fe3O4又叫磁性氧化铁，B项式为A2O3十2OH一2AO2十H2O,A项正确：“过滤I”所得滤液中错误：FO具有强的还原性，不稳定，在空气里受热就迅速被氧化成含有氢氧化钠、偏铝酸钠，向“过滤I”所得滤液中加入NHCO3溶液，氢Fe3O1,C项正确；Fe3O1中的铁元素既有十3价，又有十2价，故FeO氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，碳酸氢钠和偏铝酸钠反应生成碳酸既有氧化性，义有还原性，D项错误。钠和氢氧化铝沉淀，溶液的pH减小，B项错误；“电解I”是电解熔融氧【变式2】D化铝，阳极生成氧气，石墨电极被阳极上产生的O2氧化，C项正确：“电解析在超过1400℃的温度下加热Fe2Os时，Fe2O会部分失去氧，生解Ⅱ”是电解碳酸钠溶液，由图可知，阳极的电极反应式为4C)成FesO4,则热稳定性：FeO4>Fe2O5,A项正确；Fe2Os是红棕色的，俗2H2O-4e-=4HCO3十O2个，D项正确。称铁红，可作油漆的红色颜料，B项正确；FO4为黑色固休，可以写成【变式2】CFeO·Fe2O3,则+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1：2，C项正确；解析A项，试剂X应为强碱溶液，使A12(O3溶解；B项，若用强酸代替在FcO中，铁元素与氧元素的质量之比为7：2，在F2O3中，铁元素与氧CO2,强酸过量时A1(OH)3会溶解，不能保证生成Al(OH)3沉淀；D项，元素的质量之比为7：3，则FcO、Fc2O3和FcO4组成的混合物中，铁元因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。素与氧元素的质量之比在7：2和7：3之间，)项错误高考·真题演练【例3】D1.B解析菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO,加入氯化解析因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为Fe(OH)3,即4Fe(OH)2铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、A1(OH)3,同时产生氨气，+O2+2H2O一4Fe(OH)3,因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，则此时浸出液中主要含有Mg2+,加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧就要先排尽装置中的氧气或空气。①②原理一样，都是先用氢气将装置得到高纯镁砂。高温煅烧后Mg元素主要以Mg()的形式存在，Mg)可中的空气排尽，并使生成的F(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作以与NH水解产生的H反应，促进NH的水解，所以得到氯化镁、阳极产生Fe2-,与电解水产生的OH一结合生成Fe(OH)2,且液面用汽油氨气和水，化学方程式为MgO十2NHCI==MgCl2+2NH+H2O,保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于接触空气中故A项正确；一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成的氧气，氧气能迅速将F(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B项错误：浸出过程产生【变式3】B的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又解析A用于制备疏酸亚铁，实验时可打开K,生成的氢气将装置内的可以利用到浸出过程中，故C项正确；Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小空气排出，然后关闭K,将生成的硫酸亚铁排到B中生成氢氧化亚铁，C于Mg(OH)2的KD,所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而用于收集气体，以此解答该题。组装好仪器后，应先检验装置的气密性Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D项正确。故A项错误；关闭K,继续滴加稀硫酸产生的氢气可将生成的硫酸亚铁2.D解析铝在空气中可以与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，致密排到B中生成氢氧化亚铁，故B项正确；装置内存在空气，从反应开始至的氧化铝保护膜包覆在铝表面阻止铝进一步反应，且铝具有延展性，做关闭K时，C中集气瓶收集到的气体为氢气和空气的混合物，故C项错铝可用于制作铝金属制品，A项错误：氧化铝为离子化合物，可用作电误；B中溶液上方为氢气，打开B中瓶塞，氢氧化亚铁不能直接被氧化，解冶炼铝的原料，B项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和故D项错误。过多的胃酸，C项错误；明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化考点2Fe2和Fe3的性质及其检验铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D项正确知识·要点梳理第3讲铁及其化合物知识清单①还原性②还原性③2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3-+2H2O④硫考点1铁的单质、氧化物和氢氧化物酸⑤铁屑⑥氧化性⑦2Fc3++Cu—Cu2++2Fc2+⑧FcCL3知识·要点梳理3H20△Fe(OH)3(胶体)十3HC1知识清单基础诊断①四②化合③银白④Fe十12△Fel⑤3Fe+20,点燃Fe,0,(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)/⑥2Fe十3C2点燃2FeC⑦02，C2⑧S,!⑨3Fe+4H,0(g)高温能力·重点突破【例1】ACFesO4+4H2⑩Fe+H2SO1-FeSO1+H2◆①3Fe+8HNO(稀)：解析反应①Fe(Cl3和Na2S恰好发生氧化还原反应生成S和FeCl2,溶-3Fe(NO3)2+2NOA+4HO②Fe+4HNO(稀)一Fe(NO3)3+液呈淡绿色，离子方程式为2Fc3++S-一S￥+2Fc2+,故A项错误；NvO◆+2H2O③钝化④化学⑤Fe+CuSO4FeSO4+u、Fe+反应②是N2S和反应①生成的FcCl2发生复分解反应生成FcS沉淀，2FCl3一3FeCl2⑥黑色⑦红棕色®黑色9+2价@+3价随着N2S的加入，FeCl2反应完全，溶液淡绿色褪去，反应的离子方程式@+2价、+3价@Fe3O1+8H+—Fe2++2Fe3++4H2O⑧白为Fe21+S-一FeS￥，故B项正确；Na2CO3是弱酸强碱盐，FeCl3是②④红褐⑤Fe(OH)3十3H十—Fe++3HO团白色絮状⑦灰绿强酸弱碱盐，二者发生双水解生成F(OH)3胶体和CO2气体，则无色气⑧红褐四4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)3体的主要化学成分是CO2,故C项错误；③中过量的FCl3溶液与基础诊断Na2CO3溶液快速反应生成吸附有Fe+的红褐色Fe(OH)3胶体，继续(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)滴加Na2COs溶液，胶体发生聚沉生成Fe(OH):沉淀，所以③巾红褐色能力·重点突破液体与①中红褐色沉淀都含有Fe(OH)3,故D项正确。【例1】C【变式1】(1)少量铁屑Fe+2FeCl3—3FeC223XLJ(新)·化学-A版-XJC·11·