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本文从以下几个角度介绍。

1、2024百师联盟化学新高考四
2、2023-2024百师联盟化学新高考四
3、2024百师联盟高三开学摸底联考化学

高三二轮复习考点测试卷lg c(H+)c(OH=0,溶液呈中性，NaNO2是强碱弱酸盐，1.0×10-6mo1·L-1,故选C项；C点是(NH)2A与其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性则酸应该稍氨水混合物，根据1g。(OH=一4，计算得c(H+)=微过量，酸碱浓度相等，则C点NaOH溶液体积小10-9mol/L,则pH=9,偏碱性，考虑(NH)2A完全电于20mL,从C点往后的过程中，先将未中和的亚硝离和氨水的电离平衡，则溶液中c(NHt)>c(A2-)>酸变成亚硝酸盐，此时水的电离程度先变大，当c(OH)>c(H+),故不选D项。NaOH过量时，NaOH抑制水电离，水的电离程度再9.C【解析】C点溶质为NaHX、Na2X,且水的电离不变小，A项正确，B点溶液为等浓度的HNO2和受影响，则溶液呈中性；E点溶质为NaOH、Na2X,二NaNO2溶液，溶液中存在①电荷守恒：c(H+)+者都呈碱性，所以溶液显碱性，A项错误；B点溶质c(Na+)=c(OH)+c(NO2),②物料守恒：为NaHX,存在HX=H++X2-和H2O一2c(Na+)=c(HNO2)+c(NO2),将①X2-②得：H++OH,则溶液中的c(H+)=c(X2-)十2c(H+)-2c(OH)=c(NO2)-c(HNO2),B点溶c(OH-),故c(X2-)=c(H+)一c(OH-),B项错误；液中存在：c(H+)-c(OH)K.(HY),所以0.03mol/L的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，酸性：HX>HY。向溶液中加人NaOH溶液，当达c(Ca2+)=c(C2O2-)=0.015mol/L,Q=0.015mol/L×到中性时加人NaOH的量：HX>HY,因此两点的0.015mol/L=2.25×10-4c点，B项正确；a点时沉淀，D项说法正确。pH<7,酸未完全被NaOH溶液中和，此时溶液中8.C【解析】A点：根据c(H+)·c(OH)=Km=1×H+来自酸HX的电离作用，水的电离受到抑制，所10-“,lg=12,计算得c(H+)=101mol/以水电离产生的H+的浓度小于10-7mol/L,C项L,则pH=1,故不选A项；根据A项分析可知，A点储误根据图像可知：l-0时，瑞品c(HY=1,溶液中c(H+)=10-1mol/L,则0.05mol/LH2A完K(HY0=H):cY)=c(H+）=102,Y+全电离，H2A为强酸，故不选B项；B点酸碱恰好完c(HY)全中和生展盐(NHA,g=2,计算得H,O一HY+OH,K=.10-14==10-9.2=10-4.8>c(H+)=10-6mol/L,则水电离出的H+离子浓度为10-9.2,说明Y的水解作用大于HY的电离作用，·32·

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