衡水名师卷 2023-2024学年度高三一轮复习考点测试卷单元卷(山东省○)化学(一)答案，目前2024届金学导航答案网已经汇总了衡水名师卷 2023-2024学年度高三一轮复习考点测试卷单元卷(山东省○)化学(一)答案的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

16.[命题立意]本题考查电化学防腐的相关知识，考查了(3)淀粉K1溶液变蓝(2分)宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理(4)12(2分)(5)阳离子(1分)NaOH溶液(2分)与模型认知的学科素养。18.[命题立意]本题考查电化学的相关知识，考查了宏观[试题解析](1)①冒出的气泡是A!与NaOH溶液反辨识与微观探析、变化观念与平衡思想，证据推理与模应生成的H2;碱洗槽液的成分为A1O,加入酸可以将型认知的学科素养。A1O转化为A1(OH),沉淀，加入CO,相当于加入弱[试题解析](1)①原电池中正极得到电子，电极反应式酸H,CO,可将A1O恰好转化为A1(OH),沉淀，若为2Fe3++2e一2Fe2+,负极失去电子，电极反应式使用硝酸，由于无法控制硝酸的用量且A1(OH),能溶为Cu一2e一Cu2+,②碳棒是正极，铜棒是负极，因于硝酸，故不能得到沉淀；②阳极失去电子发生氧化反此X溶液是FcCl,溶液，Y溶液是CuCl,溶液；③原电应，所以A1失去电子被氧化为AlO,。(2)铜是活性池工作时溶液中的阳离子向正极移动，因此盐桥中的电极，作为阳极可给电镀液不断补充Cu2+。(3)A1与阳离子向X溶液方向移动。(2)氧气得到电子，所以氧醋酸直接发生置换反应，所以发生化学腐蚀；食盐水作气在正极放电，溶液显酸性，则电极反应式为O2+4和十为电解质溶液，所以发生电化学腐蚀（吸氧腐蚀），正极：4H+=2H2O。O2+4e+2H20一4OH,负极：A1-3e-A13+。[参考答案](1)①2Fe3++2e一2Fe2+(2分)Cu[参考答案](1)①2A1+2H20+2OH一2A1O,十2e—Cu2+(2分)②FeCl,溶液(2分)CuC12溶3H2↑(2分)b(1分)②2AN1+3H,O-6e—AO液(2分)③阳(2分)+6H(2分)(2)02+4e-+4H+-2H2O(3分)(2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+,以给电镀液19.[命题立意]本题考查电化学的相关知识，考查了宏观补充Cu2+(2分)辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模(3)化学腐蚀(1分)2A1+6 CH;COOH型认知的学科素养，2(CH,COO)3A1+3H2个(2分)电化学腐蚀(1分)[试题解析](1)①根据题意可知，CI放电生成C1O2的负极：A1-3e—A13+;正极：O2十4e+2H20一电极为阳极，接电源的正极。根据元素守恒，有水参加4OH-(3分)反应，同时生成H+,电极反应式为C1一5e+2H2O17.[命题立意]本题考查电化学的相关知识，考查了宏观一C1O,个十4H+;②a极区为阴极区，电极反应式为辨识与微观探析，变化观念与平衡思想、证据推理与模2H,O十2e一H2个+2OH,阴极区OH浓度增型认知的学科素养。大，溶液的pH增大；③根据溶液中电荷守恒的规律，[试题解析](1)电解饱和食盐水实验中铁棒应为阴极，图中应使用阳离子交换膜。(2)软锰矿（主要成分是连接电源负极，发生还原反应，放出H2,碳棒为阳极，MnO2)与KOH小火加热至熔融，得到KMnO,Mn连接直流电源的正极，发生氧化反应，放出C12,产生的元素化合价由+4价升为十6价，则空气中的O2作氧氢气的体积用排水量气法测量，常温下产生的H2的体积约6mL,所以选10mL量筒，导管是短进长出，所化剂，化学方程式为2MnO,+4KOH+O,△2K2MnO,+2H2O;电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电以A接G;用装有淀粉KI溶液的洗气瓶检验氟气时，子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2HO十2e导管要长进短出，所以B接D,氟气要进行尾气处理，一H2个十2OH,K+通过阳离子交换膜由左侧向右则E接C。(2)碳棒上发生反应的电极反应式为2CI侧迁移，所以D是氢氧化钾溶液，阳极上MnO失电2e一C12个。(3)氯气具有氧化性，能氧化碘离子生子生成MnO:,电极反应式为MnO一e一成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，故淀粉KI溶液变蓝说明氟气具有氧化性。(4)因电解饱和食盐水的方程MnO,。(3)①由图示可知，NO在阴极上得电子生成NH对，电极反应式为NO+5e十6H+一NH+式为2NaC1+2H,0电解。2NaOH+H2个+C2↑，当产HO;②NO在阳极上失电子生成NO,电极反应式为生的H2的体积为5,6mL(折算成标准状况)时，其物NO-3e+2HO一NO+4H,电解总反应式为5.6×10-3L质的量为2.4L·mo=2.5×10-4mol,生成氢氧8NO+7H,0电解3NH,NO,十2HNO,故当实际参加化钠的物质的量为5X10-4mol,所以溶液中NaOH的反应的NO为8mol时，要将电解生成的HNO全部尚质的量泳度为议0巴=0】m·L,时爷湿T转化为NHNO3,还应通入2 mol NH,则n(NH):n(NO)=2 mol 8 mol=1 4.氢离子的浓度为00mmlL=1X10”ml·L,溶[参考答案](1)①正极(1分)C-5e+2H0一C102↑+4H(2分)②增大(1分)③阳(1分)液的pH=12。(5)氢气在阴极上生成，则b为阴极，a为阳极，阳离子向阴极移动，则离子交换膜允许阳离子(2)2MnO,+4KOH+O,△2K,Mn0,+2H,0(2分)通过，所以题图中的离子交换膜为阳离子交换膜；溶液KOH(1分)MnO--e—MnO:(1分)K+由B是NaOH溶液。阳离子交换膜左侧向右侧迁移(1分)[参考答案](1)G→F→(2分)D>EC(2分)(3)①NO+5e+6H*-NH+H2O(2分)②1：4(2)负(1分)2C1-2e-C1(2分)(2分)化学答案一31