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的升高，铋的沉淀率逐渐增大，在日约为20时沉淀率已经孩大题看p日的继续升高内为2,5时的沉淀率几乎达到100%，放“二次水解”时适宜的pH为2.5（或2.0或2.0~2.5）。《G)根据题意可知，原料分根造中经元素的质量为mX10gX20.9%二200g,所得产品必高集物0中所合秘元素的质量为21e×=1.88故经元素的提取率为熟是×10%-织%。20917.(1)4NH(g)+6NO(g)-5N2(g)+6HO()△H=-2072.2kJ·nmol(2分)(2)①放热(1分)<(1分)②CD(2分)③温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响(2分)3)Da(2分)a4(-a2分)(4)负(1分)C1)5+e+2H+-C1()2个+H:()(2分)19.解析：1)常温下NH,还原NO的热化学方程式为④4NH,(g)十6NO(g)一5N,(g)+6H,O)△H,由盖斯定律可得，④=②-①×5+③×6，则△H=△H,-5△H,+6△H,=-906,2W·m01-180.4k·mo×5-44.0k·mol-1×6=-2072.2k·mol-1。(2)①由图像可知，起始投料比一定时，温度越高，C0的平衡转化率越低，说明升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应。该反应为气体分子数减少的反应，故反应的熵变△S<0。②恒容条件下，容器内气体的密度始终保持不变，A错误；vT(CO)=2(N2)时反应达到平衡状态，B错误；一定温度下，2NO(g)+2C0(g)一N(g)+2CO2(g)的正反应是气体分子数减少的反应，反应过程中，气体总压强不断减小，当容器内气体的压强不变时，该反应达到了化学平衡，C正确；反应过程中，容器内CO2的体积分数或CO2的浓度在不断增大，当C0,的体积分数或CO2的浓度保持不变时，说明反应达到了化学平衡，D正确。③根据图像可知，影响CO的平衡转化率的因素有温度和起始投料比，温度较高时，不同投料比下C0的平衡转化率趋于相近，说明温度对平衡移动的影响占主要地位，即温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响。(3)NO的起始物质的量为】mol,NO的转化率为a,达平衡时间为tmin:C(s)+2NO(g).=N2(g)+C02(g)起始/mol00转化/mola0.5a0.5a平衡/mol1-a0.5a0.5aN0)-p-'1-a2pa·min1=2pa·minttp(N).p(C02)×0.5e×p°×0.5gK0=rp°X0-2]F4(1-a)(4)电解NaC1O,溶液产生CIO2,氯元素化合价降低，发生还原反应，故a极为阴极，则a极与电源的负极相连。阴极电极反应式为ClO,十e十2H+一CO2个+H2O。18.(1)3s23p(1分)卤族元素随着核电荷数的增大，原子半径逐渐增大，氢卤键的键长逐渐增长，氢卤键的键能逐渐减弱，溶于水电离出H的能力逐渐增大(2分)分子间氢键(1分)(2)①D(2分)②F>()>S>H(2分)③5(1分)(3)π(2分)(4)各向异性(2分)323(2分)a'bo解析：(1)C元素的原子序数为17，其价电子排布式为3s23p;卤族元素随着核电荷数的增大，原子半径逐渐增大，氢卤键的键长逐渐增长，氢卤键的键能逐渐减弱，溶于水电离出H*的能力逐渐增大。HF酸性弱的原因还与分子间氢键有关。(2)①根据Sb,的分子结构可知，SbF,分子内含有5个g键·空间构型为三角双锥形，中心原子Sb的杂化方式为spd杂化，D正确。②HSO,F分子中所含原子的电负性由大到小的顺序为F>O>S>H。③I个HS),F分子中含有5个g键，故1 mol HS(),F中含有5N,个g键23367C【高三化学参老答客第3页（址4页）】