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(2)负极的电极反应：CH0H-6e'+H20=C02↑+6H',1 mol CH30H完全氧化转移电子数为6M,甲醇的氧化生成HC00H的电极反应为CH3OH·4e'+H20=HC00H+4H'。(3)阳极区发生的过程：CC·→CH3C→CHOH,阳极是溶液中的Cl发生反应，而不是电极发生反应，说明阳极是惰性电极，所以阳极的材料是石墨；生成C的电极反应为：C+e一→C·,乙醇中加入电解质是为了增强导电性，同时为阳极反应提供C°，所以电解液中的另一种电解质可能是kC。10.(每空2分，共18分X1)@g2C+2H0息C↑+h个+20H(2)CH30H-6e+80H≈C03+6H20(3)红02+4e'+2H20=40HB6MH202+2e'=20HBH4-8e°+80H'=B02+6H20【解析】(I)①铁比铜活泼，铁作负极，腐蚀速度加快，②z比铁活泼，铁作正极被保铲，③铁连接电源的负极作阴极被保护，装置③中总反应的离子方程式为20+2H0C价+h1+20H。(2)CH0H、O2为原料，20%氢氧化钠溶液为电解质没计的然料电池，CH30H作负极，电解反应为CH30H-6e'+80H'=C03+6H20。(3)铅笔作正极，电极反应为02+4e°+2H0=40州，生成氢氧根离子，遇酚酞变红；图1若用碑化钾淀粉溶液浸湿滤纸，猛笔芯为阳极，连接电源的正极(B),A极为负极，电极反应为BH4-8eˉ+80H二B02+6H20,B极为正极，电极反应为H202+2e=20H,每消耗3molH202转移电子数目为3molx2Xa/mol=6a。第十六周化学反应速率与平衡双向细目表测试主要知题序分值模块题型试题来源预估难度识