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解析：图1中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，A项正确；图1中的反应可设计成原电池，B项正确；从图2可以看出，反应物为CO2(g)和H2(g),生成物为CO(g)和H2O(g),反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，结合图1可知该反应的△H=十41kJ·mo1-1,故该反应的热化学方程式为CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)△H=十41kJ·mol-1,C项正确；图2中若生成H2○的状态为液态，根据C选项中的热化学方程式可知H2O(g)==H,O(1)△H=44kJ·mol-1,结合盖斯定律可知CO2(g)十H2(g)=CO(g)H2O(1)△H=一3kJ·mol-1,该反应为放热反应，而曲线①表示的是吸热反应，D项错误。答案：D