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若在900℃和16akPa的条件下，保持通人的混合气体中H,S的物质的量分十不变提离投料比，S的平衡转化车n(H,S)大”“减小”或“不变”)。(填“增②哥究发现，当温度高于50℃时，平套混合物中丰者接近4，则M友对立温度下，CH,的平衡转化率约为的压强平衡常数K,=%(保留1位小数)，该温度下反应CH,(g)+2H,S(g)一CS,(g)+4H,(g)(kPa)2,(3)据报道，我国科学家以氢化铝为催化剂进行甲烷与硫化氢重整制氢反应，取得了良好的选择性。氯化钼属于填隙式氯化物，N原子填充在金属钼(M0)品胞的部分人面体空隙中（如图），晶胞中各棱边夹角均为90°。若氨化钼品体的Mo密度为dg·cm,则晶胞参数为Pm。若将L填人氮化钼晶胞的八面体空原中，每个品胞最多还能填人2个L计图318.(14分)高铁酸钾为紫色固体，溶于水微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O98可以上受热易分解。某小组在实验室制备高铁酸钾K,FeO,并进行相关探究。,浓盐酸M/92Mno·尾气处理过量viKOH溶液Fe(OH),回答下列问题：(1)制备K,FeO,(夹持装置略)2U十0①实验过程若没有B装置，会导致t.2M0②A装置中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为③C棱置中得到紫色固体和溶液.C装置中Cl发生的反应有：3C2十2Pe(OH),+10KOH一2K,FeO,+6KCl+8H,O、(写化学方程式)。(2)探究K,FO,的热分解并测定粗产品中K:FeO,的质量百分含量（假设杂质不参与分解反应）将石英玻璃管（带两端开关K,和K,)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装人石英班璃管中，再次将装置A称重，记为m:g。按下图连接好装置并进行实验（夹特装置已路去）.管武温控电护石棉绒①仪器B的作用为②实验操作步骤为：打开K,和K:,缓缓通人N2→打开管式温控电护加热→（填字母，下同）一→称量装置A;重复上述操作步聚，直至装置A恒重，记为，g.a.关闭管式温控电炉b.关闭K,和K2c.冷却到室温③取完全分解后的少量固体于试管中，(写出实验操作与现象)，说明分解后的固体产物中不含F(Ⅱ)力④已知K,FO,受热分解得到两种氧化物和一种气体单质，则粗产品中K,FO,的质量百分含量为(用含m;,m1,m,的代数式表示)，【高三化学第5页（共6页）】