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讲三步一体高效训练记(4)SiH1(g)+2O2(g)-SiO2(s)+2H2O(1)△H=-1427.2kJ·mol-1(2分)(5)498(3分)16.(14分)随着科学技术的发展，实验仪器也在不断地变革。某化学兴趣小组利用如图所示的仪器来进行中和反应反应热的测定实验。实验原理：K=IU/△T(K的物理意义是热量计升高1K时所需的热量)，△H一K△T/n(n为生成水的物质的量)。实验步骤：I,热量计总热容常数K的测定：反应瓶中放入500.00L蒸馏水，打开磁力搅拌器，搅拌。开启精密直流稳压电流，调节输出电压（电压为5V)和电流，采集数据，并求出K=2184.6J·K1。Ⅱ.中和反应反应热的测定：①将反应瓶中的水倒掉，用干布擦干，重新量取VmL蒸馏水注入其中，然后加入50.00mL1.0mol·L-1HC1溶液，再取50.00mL1.1mol·L1NaOH溶液注入储液管中。②打开磁力搅拌器，搅拌。每分钟记录一次温度，1mi时，将玻璃棒提起，温度K7.0使储液管中碱与酸混合反应。继续每分钟记录一次温度，测定10min。采6.4◆◆◆◆◆◆◆◆集数据（如图所示）。(1)在操作正确的前提下，提高中和反应反应热测定准确性的关键是5.1(2)上述中和反应反应热测定步骤中，需量取蒸馏水的体积V=4.001510利用图中数据求得的中和反应热△H=k·mo-1(保留1位时间/min小数)。(3)若实验装置保温、隔热效果差，则上述所测△H(填“>”、“<”或“=”)-57.3k灯·mol1。(4)若改用60mL1.0mol·L-1盐酸与60mL1.1mol·L1NaOH溶液反应，则两个实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应反应热(5)若用50.00mL1.0mol·L1稀硫酸与50.00mL1.1mol·L1Ba(OH)2溶液来测定，所测得中和反应反应热△H(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。答案：(1)减少热量散失(2分)(2)400.00mL(2分)；-56.8(2分)(3)>(2分)(4)不相等(2分)；相等(2分》(5)偏低(2分)17.(16分)热化学方程式中的△H实际上是热力学中的一个物理量，叫作焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。过渡态能↑uC,H6(g)+b0g2aCHOCHc()E=134 kJ.mol△H=-520 kJ.mol反应物△H=-485 kJ.molE2=368 kJ.mol-dC02(g)+H,0(1)生成物反应进程反应过程图1图2(1)图1表示1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成1 mol CO2(g)和1molO(g)过程中能量变化，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。该反应每转移1mol电子时的能量变化为kJ。(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能(E表示键能)有关。已知：H(g)十C(g)一2HCI(g)△H=-185kJ·mol-1,E(H-H)=436kJ·mol1,E(C1-Cl)=247kJ·mol-1。【24新教材·ZCYK·化学-R-选择性必修1-QGA·Y】