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(新教材)高三大一轮总复习多维特训卷化学原子核间距)为小立方体的体对角线长的？，即晶胞的体对有La:8X8=1个，该晶胞中粒子个数比La:Ni=1:5;该合即为2故D正确。139+59×5角线长的1金的密度为dg·cm-3,即X6.02X10丽8·cm-3=dg·5.DNi是28号元素，核外电子排布式为139+59×5cm3,则该晶胞的体积为1s22s22p3s23p3d4s2,位于元素周期表d区，A项正确；晶6.05X102sXdcm3。②根据题中信胞中K的个数为8×+2=4，F的个数为16×1+4×2息：该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢4原子时比较稳定。1个晶胞的体积为(500×10-10)cm×(500+2=8,Ni的个数为8×号+1=2，所以该物质的化学式为×10-10)cm×0.87×(400×10-10)cm=8.7×10-cm3,则储1×6K2NF4,B项正确；由图像可知，每个Ni周围距离最近的F氢后氢气的密度是8.7X100×6.02X10g·cm-≈有6个，故Ni的配位数为6，C项正确；该晶体由阳离子和阴离子构成，属于离子晶体，D项错误。0.11456g·cm,该合金的储氢能力为114569X10≈1273」6.B杯酚、C。、C6。都是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越答案：(1)3d°4s2C高，晶体熔点大小顺序为杯酚>C>C0,A项正确；根据图(2)①CD②化合物I分子间存在氢键中信息可知，经过操作①得到固体和溶液，因此操作①是过(3)正四面体形NiSO,>CoSO,>FeSO滤，过滤用到的玻璃仪器有漏斗和烧杯玻璃棒，不需要分液漏139+59×5斗，B项错误；电负性大的原子与氢原子能形成氢键，C中没(4)①1：56.02×1023×d②1273有电负性大的原子，因此杯酚与C6。分子之间不能形成分子单元检测（五）物质结构与性质元素周期律间氢键，C项正确；根据操作②可知，杯酚易溶于氯仿，根据操作①可知，杯酚难溶于甲苯，D项正确。1.A球棍模型中要表达出键型和原子半径的相对大小，CH7.C晶体中含有Zn+和S2-,则晶体类型为离子晶体，故A正中均为单键C的原子半径比H大，该模型正确，故A正确；1I中质量数与质子数位置写反，正确的表示方法是I,确：该晶胞中2m2+的数目为8×日十6×号=4，S的数目为4,两离子数目相等，故B正确；晶胞中Z如2+周围紧邻且等距故B错误；(+16286为硫原子结构示意图，S2-的质子数为的S共有4个，则阳离子的配位数为4，故C错误；O2-的半径比S2-小，则ZnO的熔点大于ZnS,故D正确。16,核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子正确8.解析：(1)MgO和NiO均为离子晶体，Mg2+半径比Ni+小的结构示意图为(+16)38,故C错误；次氯酸分子中含有1个电荷数相同，则氧化镁的晶格能大于氧化镍，熔点：MgO>NiOH一O键和1个O一C1键，其正确的结构式为H一O一C1,故(2)NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，根D错误。据建系方式判断，C的离子坐标参数为(，2,2)。(3)根据2.DPF,中心原子P的价层电子对数为3+乞(5-3X1)=4,单分子层结构画出二维平面中的晶胞结构：有1个孤电子对，P℉：分子的空间结构为三角锥形，故A正确；CF3NO2的组成元素为C、N、O、F,同周期元素中，从左到,晶胞面积=(2Xam)X(2XamX右第一电离能呈增大趋势，由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，它的第一电离能大于氧的第一电离能，故B正确；钒是23号元素，价电子排布式为3d4s2,基态钒原子的价电子排3)=2,5a2m,其中含有1个N0,则每平方米含有的氧化3d4s75布图为个个个，故C正确；SC与晶体硅均属镍个数=25a,每个氧化镍的质量一尺8，所以每平方米含于共价晶体，半径C晶体硅，故D错误。7575255有的氧化像质量=N×23a8=2W5aN8=2aN8,3.B氢元素位于元素周期表的s区，A错误；同一主族元素从上向下第一电离能逐渐减小，同一周期主族元素从左向右第答案：(1)>二者均为离子晶体，Mg2+半径比N+小，电荷一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第VA族最外层电子处数相同，MgO的晶格能比NiO大于全满和半满状态，较稳定，其第一电离能比同周期相邻元素11(2)1,22第一电离能大，因此基态原子第一电离能：N>O>H>C,B正确；分子中含三键碳、双键碳和饱和碳，碳原子的杂化类型25√575有sp、sp、sp3共3种杂化类型，C错误；分子中苯环的成环原(3)2aN或23a2N或子共面，但另一个六元环中的碳全为饱和碳，其成环原子不共面，D错误。9.解析：(1)Ni的原子序数为28，基态Ni原子价电子排布式为4.BW、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元3d4s2;根据金属Ni的原子堆积方式图判断，该晶体堆积方素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水式为面心立方堆积，晶胞俯视图为C。(2)①一般元素的非金溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH,具有相同属性越强，电负性越大，化合物I中电负性最大的为O,A项的空间结构。该气体是SiF4,则X是F元素，Y是Si元素；Z错误：化合物I中CC一C键中间的C为sp2杂化，键角应原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Z最约为120°，B项错误；化合物Ⅱ中，S原子形成2个。键，含有外层有6个电子，Z是S元素，W是B元素。非金属性越强气2个孤电子对，为sp3杂化，C项正确；共价双键中含有。键、π态氢化物越稳定，F元素非金属性最强，所以HF最稳定，故键，N+与N原子之间通过配位键结合，D项正确。②化合A正确；S元素含氧酸有H2SO4、H2SO3、H2S2O3、H2S2O,物I中，H原子与O原子形成共价键，则可以吸引其他的O等，故B错误；Si元素在自然界中以硅酸盐或二氧化硅形式原子形成分子间氢键，熔、沸点会高于化合物Ⅱ。(3)SO存在，无游离态的硅，故C正确；元素B、S位于周期表中金属中S原子孤电子对数为2(6+2-4×2)=0，连接原子数为与非金属分界线附近，故D正确。5.A金刚石中C一C之间以共价键连接形成空间网状结构，但4,价层电子对数为4，立体构型为正四面体形；Fe、Co、Ni三由于共键价具有方向性，在敲击或挤压时，可发生断裂，使共种元素二价离子的半径依次减小，硫酸盐晶体的晶格能依次价键断裂产生断面，因而金刚石晶体有脆性，延展性差，A正增大，则熔点由高到低的顺序为NiSO,>CoSO>FeSO,。确；N与B之间形成配位键，使得N和B的价层电子对数均(4)①根据均摊原则，1个晶胞中含有Ni:8×2+1=5个、含为4，都采取sp°杂化，B错误；SiO2溶于氢氟酸是因为SiO2能与HF反应，C错误；金属中存在有自由电子，在未通电的194

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