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第5章物质结构元素周期律学生用书心小提示C心小提卖(1)破坏原子结构的核变化不属于化学(1)由于同位素的存在，核素的种数远大变化。于元素的种类。(2)同一元素的各种核素的中子数不同，(2)化学反应前后原子守恒。质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性(3)有质子的微粒不一定有中子，如H;质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自有质子的微粒不一定有电子，如H叶。然界中所占的原子百分数（丰度）基本不变。(4)质子数相同的微粒不一定属于同一(3)“同”字概念的区分种元素，如F.与0Hg.。区分时抓住概念的关键点—研究对：象：同位素—原子，同素异形体——单质，2.同位素同分异构体化合物。(1)元素、核素、同位素的关系3.核外电子排布:具有相同的同一类原子的总称，一种元素可(1)核外电子排布规律有多种不同的核素能量规律→离核由近到远，电子能量由—到元素「每层最多容纳的电子数为数量规律最外层不超过个(K层为最外层时不超过2个)具有一定数目和一核素定数目的一种原子核素次外层不超过二个(2)核外电子排布与元素性质的关系同位素①金属元素原子的最外层电子数一般小数相同数不同的不同核素的互称于4，较易电子，形成阳离子，表现出(2)同位素的特征与应用性，在化合物中显正化合价。②非金属元素原子的最外层电子数一般①化学性质几乎完全相同，物理性质大于或等于4，较易电子，活泼非金属不同。原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化②天然存在的同一元素的各核素所占的合价。原子百分数一般不变。③稀有气体元素的原子最外层为8电子③同位素的“六同三不同”(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电质子数相同子，通常表现为0价。同一元素三中子数不同核电荷数相同六同位置相同质量数不同4.原子结构示意图核外电子数相同化学性质相同同物理性质不同M个(3)常见的重要核素及其应用Na核素U4CHH180层内电子数用途核燃料用于考古断代示踪原子粒子符号原子核核内113