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衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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加入氯化钙,反应生成CaC0g,质量为ng,则n(CaC0,)=0mol,则由方程式可知n(NazC0g)=10omol,n则mNa,c0,)=0,样品中Na,C0,的质量分数为106×10%=10%。m15.答案:(1)相同温度下,1gNa2C03在5mL水中完全溶解,1 gNaHC(03在5mL水中有少量固体残留;(2)Na2CO3与NaHCO3的浓度大小不同,无法比较碱性强弱;(3)Ca(0H)2=Ca2++20H;(4)NaHC03;(5)C0?+Ca2+=CaC03↓;加入Na2C03溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似;(6)0H;HC03+0H-=C03+H20解析:在其他条件相同的情况下,观察相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠溶于水时能否完全溶解,可以比较出碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度;在相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液相比较,碳酸钠溶液的H大于碳酸氢钠溶液;强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性;比较碳酸钠、碳酸氢钠固体溶解时的温度变化,可以判断出二者溶解时的热效应;比较观察所给图象可知,将碳酸钠、碳酸氢钠溶液中分别滴加到澄清石灰水中,滴加碳酸钠溶液时在反应过程中,pH值几乎不变,而滴加碳酸氢钠溶液时,pH值在逐渐减小,据此解答问题。(1)室温下,在两支试管中加入1gNa2C03或1 gNaHC(03固体,再加入5mL水,振荡,Na2C03完全溶解,NaHC03有少量固体残留,说明NaHCO3在水中溶解度小,已经达到饱和,故答案为:相同温度下,1gNa2C03在5mL水中完全溶解,1 gNaHC03在5mL水中有少量固体残留;(2)虽然所得溶液中分别滴入2滴酚酞溶液,Na2C03溶液呈红色,NaHC03在溶液呈浅红色,前者碱性强,但二者的物质的量浓度不相同,无法比较碱性强弱,故答案为:Na2C03与NaHC03的物质的量浓度不同,无法比较碱性强弱:(3)Ca(0H)2是强电解质,溶于水的部分能够完全电离,Ca(0H2=Ca2++20H,故答案为:Ca(0H2=Ca2++20H;(4)观察任务二中所给图示温度的变化,可以发现Na2C03固体和NaHC03固体分别溶于水,温度分别升高和降低,说明Na2CO3固体的溶解是放热过程,NaHCO3固体的溶解是吸热过程,故答案为:NaHCO3:(5)Na2C03溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为C0?+Ca2+=CaC03↓,观察所给图象可知,将碳酸钠溶液中滴加到澄清石灰水中,溶液DH值变化与加入蒸馏水稀释时的DH变化曲线相似,
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