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化学参考答案及解析④加人的NaF分为两部分：一部分形成MgF2沉0,04 mol/L=0.15 mol/L,(CI)=0.15 mol/L15s淀，1L溶液2中n(Mg+)=0.030mol,形成MgF20.01mol/(L·s);用三段式或离子方程式电荷守恒沉淀需要0.060 mol NaF;另一部分是溶液中剩余的也可得到相同结果。F-,沉淀完全时溶液中c(Mg2+)≤1.0X②根据方程式可得出反应I平衡常数的表达式K!105mol/L,溶度积Kp=9.0×109≤1.0×10-5×c2(F-),c(F-)≥0.03mol/L,溶液中至少剩余c(R)·c(C平衡常数只受温度的影响，题目C(RCI)0.030 mol NaF。故加入NaF至少0.090mol。已经说明是常温下，温度不变，平衡常数不变；稀释(3)根据流程，NH3可用于制备浓氨水，NaCl可循至n倍时(n>1),Km=c(RCI)c(RCI)·c(CI则环利用到第一步。c(CI)KI·c(RC,稀释后，c(RCI)减小，1(4)①由图可知配位数为6，每个Ca2+周围最近的c(RCI)CO号有6个，每个CO号周围最近的Ca+也是,不变，则变大，故随e长变大，V6个。c平衡(C1-)②最近的两个Ca+位于相邻两条棱的棱心，距离为c平衡（RCl-)变大。面对角线的一半，即anm。(2)①根据题干信息￥(C+学(RC)+2×co(CI-)co(CI)19.(14分)c学(RC8)-=1,0.54+0.22+2d=1,计算得到d=co (CI)(1)①0.01mol/(L·s)(2分)0.12;推断该关系，不涉及能量问题，A项错误；将反(R)·c(Ci)1分)不变(1分)②c(RCI)应视为反应I和反应Ⅲ：R+2C1一RC,根据c平衡(CI)反应I和Ⅲ的电荷守恒可知，消耗的c消耗(CI)=c平衡(RCI2)c平(RCI)+2c平(RC),而c(CI)=c消耗(CI)十(2分，答案合理即可)c平(C1),进而得出题干关系式，B项正确；质量守恒定律方面可利用氯守恒，结合方程式得出题干关系V式，C项正确；反应不是氧化还原反应，不涉及电子(2)①0.12(1分)BC(2分)转移，D项错误。②由学(C+(RC）+2x学RCg-）=1知b②由字(CI)+c学(RCI)+2×字RCg）=1可c。(Cl-)co (CI-)Co(CI-)c(C-)co(CI)Co (CI-)=0.10,根据R反应前后守恒可得R转化率知b=0.10,根据R反应前后守恒可得R转化率=C平(RC)+c平(RCIB)0.16+0.10×100%=52%。C平(RCI)+c平(RCI)Co(CI-)c(C1-)0.50Co(R)co(R(3)M一COOCH2CH3比R+CH3CH2OH少2个Co (CI)H、1个O,另一产物是H2O。=0.16+0.10×100%=52%(3分)0.5020.(14分)(3)H2O(2分)CH【解析】(1)①此问有多种计算方法，如利用氯元素(1)CH3一C-C=C-Br(2分)C6HOBr(1分)守恒：0~15s共消耗C1-:0.07mol/L+2×CH·4。