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衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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瓷坩埚作反应器;步骤①的目的是制备K2MO,为了不引入杂质,应用KOH作强碱性介质;步骤②中K2MnO:的Mn元素的化合价一部分由+6价升至KMnO.中的+7价、一部分降至MnO2中的+4价,K2MnO既是氧化剂又是还原剂。(2)方法一:根据①KCIO,十3MmO,十6KOH高温KC1+3K,Mn0.十3H,O.②3K,MmO,→MnO,Y十2KMnO4,理论上3 mol MnO2经①反应生成3 mol K2 MnO4,3molK2MnO4经②反应生成2molKMnO,和1 mol MnO.,MnO,转化为KMnO,的理论转化率为号,约为6.7%。(3)A中反应用于实验室制氯气,化学方程式为Ca(CIO)2十4HCl(浓)=CaCl2十2Cl个十2H2O。(4)应在装置A和B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶;若不改进,会导致氯气中混有氯化氢,B中碱性减弱,KMnO,的产率降低。(5)①铁为26号元素,基态铁的外围电子轨道表示式为四1111回:SCN的中心C原子:价3d4s层电子对数=。键电子对数(2)+中心原子上的孤电子对数(0)=2,所以SCN中C的杂化方式为sp杂化,SCN厂的空间结构为直线形,也可根据等电子体原理,SCN是CO2的等电子体,CO2为直线形分子,故SCN的空间结构为直线形。①②咪唑()中①号N能形成配位键而②号N不能形成配位键的原因是②号N孤电子对参与形②成大π键,使电子云密度降低,配位能力减弱答案:(1)不能(1分)氢氧化钾(1分)氧化剂和还原剂(1分)(2)66.7%(2分)(3)Ca(C1O)2+4HC1(浓)-CaCl2+2Cl2个+2H2O(2分)(4)应在装置A和B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶(2分)氯气中混有氯化氢未除去,B中碱性减弱,KMnO4的产率降低(2分)(5)①11卫印(1分)直线形(1分)②②号N孤电子对参与形成大x键,使电子云密度3d4s降低,配位能力减弱(2分)16.解析】(1)粉碎的目的是增大接触面积,充分反应;因为单质铜、硫化铜均维溶于酸,而后续操作是加硫酸溶解,所以煅烧的目的是使难溶于酸的单质铜、硫化铜转化为可以溶于硫酸的氧化铜。(2)因为烟气中主要成分是SO2,类比二氧化硫,由已知信息②可知,SO2易溶于水且与水反应,所以湿式收尘后为H2SO3,所以还原沉硒过程中发生反应的化学方程式为H,SeO3十2SO2十HO一SeV+2H2SO4,也可写为SeO2+2SO2+2H2O-SeY+2H2SO4。(3)因为TO2是两性氧化物,易溶于强酸,此步骤缓慢加入硫酸并不断搅拌的目的是防止硫酸局部过量导致TO2损失,因此是为了提高碲的回收率。(4)由已知信息③可知,TO2是两性氧化物,微溶于水,易溶于强酸和强碱,类比铝,此步反应为TeO2+2NaOH-Naz TeO3+H2O,故离子方程式为TeO2+2OH=TeO号+H2O。(5)碱溶后的溶质是Na2 TeO3,所以电极反应式为TeO号十3HO+4e一Te'+6OH。(6)电解硫酸铜溶液,阳极放出氧气生成硫酸,电解制碲时生成氢氧化钠,所以可以循环使用的物质是硫酸和氢氧化钠。答案:(1)增大接触面积,充分反应(2分)使难溶于酸的单质铜、硫化铜转化为可以溶于硫酸的氧化铜(2分)(2)H2SeO3+2SO2+HO-Se¥+2H2SO4(或SeO2+2SO2+2HO=Se¥+2H2SO4)(2分)(3)因为TO2是两性氧化物,易溶于强酸,防止硫酸局部过量导致TeO2损失(或提高碲的回收率)(25
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