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A元素第一电离能：Z>Y>W>QB.图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键，四个键的性质不同C.熔点：W晶体大于W、Y形成的晶体D.Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应13.根据下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是现象结论选项实验操作Fe3+的氧化性强于Cu2+A向Fe(S),)3溶液中加人Cu片溶液变蓝取2ml0.5mol·L1CuC2溶液于加热后溶液变为黄绿反应[Cu(H2O)4]2++4CI一试管中，加热，后置于冷水中色，冷却后变为蓝色[CuCL]2-+4H2O的△H>0缓慢加热0.5mol·L-1 CHa COONa溶液中c(H+)逐渐增大，溶液至70℃pH逐渐减小c(OH)逐渐减小恒温条件下，向两个锥形瓶中加人0.05g、表面积相同的镁条并塞紧瓶反应结束时，两个锥过量的镁分别与体积相同、物质萌D塞.然后用注射器分别注入2mL形瓶内的气体的压的量浓度相同的盐酸和醋酸反应2mol·L1的盐酸和醋酸，测量锥形强基本相等时，生成的氢气体积相同学瓶内气体压强随时间变化14.我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的技术难燃关.反应为(C0OCH)2(g)+4H2(g)一HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(HOCH2CH2OH)和c(H2)随时间t的变化分别为曲线I和Ⅱ，反应温度为T2时，c(H2)随时间t的变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是&0.10.0.08K0.04烟0.020哦L1A△H>0B.a,b两时刻生成乙二醇的速率：o(a)=u(b)霄C在T:温度下，反应在O~么内的平均速率为(HCH,C0D-005molL1·sD其他条件相同，在T,温度下，起始时向该容器中充人一定量的氮气，则反应达到平衡的时间小于15.电位滴定注是根据滴定过程中指示电极电位的变化米25012确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附150a(pH=8.410近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突自氏，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中50关酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如倒所示《日15)知碳酸的电离常毅一10的，K。=100)。下列说-2502法正确的是TT234567A该滴定过程需要两种指示剂V/mL(注：一表示电极电位曲线：表示pH曲线)【高三化学第4页（共8页）月·24-105C·