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【解析】X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大，X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，分别为2p2、2p4,即X为C元素，Z为O,则Y为N元素：W与Z同族，则W为S元素：R的最外层电子数与最内层电子数相等，即最外层电子数为2，且原子序数大于16，则R为C元素，综上，X、Y、Z、W、R分别为C、N、O、S、Ca元素。A.S2-、Ca2+的核外电子数均为18，二者核外电子排布相同，但Ca2+的质子数多，对最外层电子的吸引力强，故Ca2+的半径小于S2,即离子半径：S2>Ca2O2,故A错误：B.非金属性：O>S,非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：H2O>HS,故B错误：C.N、O元素位于第二周期，从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p结构属于半充满的稳定结构，失去1个电子所需能量大，则第一电离能：1N)>(O),O和S同主族，从上到下第一电离能变小，则N)>11(O)>1(S),故C正确：D.碳酸是弱酸，硫酸是强酸，即最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>≥H2CO3,故D错误。故选C。10.C【解析】A.大桥在海水中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子：Fe一2e一Fe2+,正极上氧气得电子：02+4e+2H20一4OH,则总反应为2Fe+02+2H20一2Fe(OH)2,所以防腐蚀是为了避免此反应的发生，故A正确：B.钢铁生锈的条件是有氧气和水，而钢构件表面唢涂环氧树脂涂层，能隔绝空气和水，能防止原电池的形成，故B正确：C.外加电流的阴极保护法中，钢铁做阴极被保护，阳极可以采用惰性阳极，而无需采用镁、锌等活性电极，故C错误；D.不锈钢的耐腐蚀性比较好，故钢构件可以采用不锈钢，故D正确。故选C。11.D【解析】A.氯气为黄绿色气体，氢气在氯气中然烧时发出苍白色的火焰，故A正确：B.CO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水的杀菌消毒，故B正确：C.浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，氯气与水反应生成HCIO,HCIO光照分解生成HC1,则存在a→b→d→a的转化关系，故C正确：D.e→c中氯元素化合价由+5降低到+4，需要加入还原剂，故D错误。故选D。12.B【解析】A.根据图示，第i步反应NO,被Fe还原为NH,Fe被氧化为Fe2+,根据得失电子守恒，反应的离子方程式为NO,+3Fe+8Ht一NH4+3FC2+2H2O,故A正确：B.反应中Fe作还原剂，镍作催化剂，故B错误：C.增大单位体积水体中纳米FeNi的投入量，与反应物接触面积增大，加快反应，可提高NO;的去除效果，故C正确：D1 mol NO;完全转化为NH至少需要4mol的铁，故D正确。故选B。第3页共7页