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24.(10分)汽车尾气排放的CO、NO气体是大气污染物。查阅资料可知，NO和CO反应可转变成无污染气体，转化原理如下：反应①2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)△HKI.(1)己知298K时：反应②2NO(g)=N2(g)+O2(g)△2=-180.5 kJ-mol-1K2=1×1030反应③C02(g)=C0(g)+1/202(g)△H3=+283.0 kJ-mol-1K3=2×1046则298K时，反应①△H=kJmol-1K1=(2)在恒温恒容密闭容器中，下列不能说明反应①达到化学平衡状态的是▲。A.容器内的气体压强不变B.2vNO)）=v逆(N2)C.气体的平均相对分子质量保持不变D.混合气体的密度保持不变(3)对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数记作K在恒温恒容密闭体系中只发生反应①，调整气体分压pNO)片p(CO),p(CO2)=2pN2),测得体系中CO和N2的分压随时间变化情况如表所示。时间/min03060120180CO的分压/kPa48.8132020TCN2的分压/kPa4845.643.54040TC时，反应①的Kp=▲(kPa)'。Ⅱ.为优化汽车尾气处理，宜进一步研究温度、压强、催化剂等外界条件对反应①速率的影响。(4)在不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示某温度下分子的平均能量，EC是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的百分数，则图中T,▲T2(填“>”、“=”、“<”)。下列能通过提高活化分子百分数而加快反应速率的条件有▲A.使用催化剂B.增大压强C.增大反应物浓度D.减小生成物浓度EFC能量(5)570K时，反应①K=1×109,但反应速率依旧极慢。下列说法正确的是▲。第24题图A.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度B.增大压强，反应①平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率C.提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂D.装有高效催化剂的尾气净化装置的汽车排出的气体中仍含有少量的NO或CO高二化学学科试题第7页（共8页）