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 化学(广东卷)试题试卷答案答案)
4.元素Be、Mg、Ca位于周期表中LA族。下列说法正确的是A.电负性：x(Be)
Ii(Mg)>(Ca)C.BeCl2、MgCl2、CaCl2形成的晶体均为离子晶体D.最高价氧化物的水化物的碱性：Be(OHD2>Mg(OH)2>Ca(OHDh阅读下列材料，完成5~7题：周期表中VA中的O、S、Se及其化合物应用广泛。1O、gO、10是氧元素的3种核素，其中10常用作示踪原子：实验证明在室温和常压下02中含有04分子，O2在放电的条件下得到03,1mol0(g)得到电子生成1mol02-(g),吸收752kJ的热量：钾的含氧化合物有K20、K202、K02等，K202和KO2常用于潜水时的供氧剂。常温下，S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成H2S04,S可以用于制黑火药：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3C02↑。S2C2可以用于橡胶工业的硫化。Se单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料。5.下列有关说法正确的是A.O2、03、O4互称为同分异构体B.K20、K202中阴阳离子的个数比不同C.H20、H202分子中氧原子轨道杂化类型均为sp3D.S2C2的结构如题5图所示，属于非极性分子题5图6.下列化学反应表示正确的是A.0(g)得到电子生成02(g:0(g)+2e=02-(g)△H=-752kJ·mol-B.KO2与水的反应：KO2+H20=K+OH+O2↑C.S在潮湿的空气中氧化成H2S04的反应：2S+302+2H20=2H2S04D.酸性KMnO4溶液与H28O2反应：2KMn04+H21802+3H2S04=K2S04+2MnS04+3l802↑+4H207.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.S具有还原性，可用于制造黑火药B.N2分子中存在N=N键，N2的沸点比O2低C.Se是非金属元素，可以用于制作半导体材料D.H0分子中0上有孤对电子对，可与H形成配位键8.铁及其化合物的转化具有重要应用。下列有关表示不正确的是A.检验FcSO4溶液中的Fe2:FeSO4KSCN,Fe(SCN)2O:Fe(SCWgB,制备FaO:FeS,室Fe0,0tOm,化学试卷第2页（共8页）
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