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6.含有氧化剂XO(OH),的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为NaSO,并且参加反应的XO(OH)克与Naz SO的物质的量之比为1：2，则X元素被还原后的价态是A.+2B.+1C.0D.-17.某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行相关物质的性质探究，能达到实验目的的是浓盐酸干燥的C2浓硫酸Ca(Clo)湿润的红纸条丙丁A.利用装置甲制氯气B.利用装置乙除去氯气中的HCI气体C.利用装置丙收集氯气D.利用装置丁探究氯气的漂白性8.工业上，可将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，发生反应：2Cl2十2Ca(OH)2一CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4LC2中含有2Na个氯原子B.反应中每生成1.8gHO转移0.2NA个电子C.0.1mol·L1的Ca(C1O)2溶液中Ca2+的数目为0.1NAD.1L1mol·L1CaC2溶液中，阴、阳离子总数约为3NA9.碘酸钾在酸性环境中可以与亚硫酸钠反应制备碘单质，其反应的离子方程式为H+SO+。下列叙述正确的是A.☐中的粒子是HOB.该反应中，SO被还原C.每生成1moll2,转移5mol电子D.上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：210.钙及其化合物在生活和工农业生产中有广泛的作用。钙及其化合物之间的转化关系如图所示（按箭头方向均可一步实现)。下列说法正确的是A.CaCO3不溶于水，故CaCO3属于非电解质CaCOB.CaCl2在水中的电离方程式为CaC2Ca++Cl2C.转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应CaOCa(OH)2D.向少量的澄清石灰水中加入过量的NaHCO。溶液，反应的离子方程1f■3式为Ca2++2OH+2HCO2-CaCO3+COg+2HOCaCaCl211.F2与H2O在不同条件下会发生不同的反应(F在化合物中呈现一1价)。常温条件下，F2与水发生反应①：2F2+2H2O一4HF+O2;-40℃条件下，F2与冰发生反应②：F2十H2O一HF+HOF。下列有关反应①②的叙述错误的是A.由反应①可知，氧化性：F2>OB.反应②中还原产物只有HFC.反应①和②中水的作用相同D.在不同条件下，等物质的量的F2分别与足量的H2O反应转移的电子数相同