2024-2025学年河北省高三年级上学期9月份考试化学试题

2024-09-26 10:43:26 5℃

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本文从以下几个角度介绍。

9.D【解析】由题中信息可知，在地壳中的含量居第四位的元素是铁元素，则a为Fe,b为FeO,c为Fe2O3,d为Fe(OH)3,e为Fe(OH)2,h为高铁酸盐，f为亚铁盐，g为铁盐。Fe在高温下与水蒸气反应可生成H2和Fe3O4,A项错误；FeO、Fe2O3是碱性氧化物，但是均不溶于水，也不与水反应生成对应的碱，B项错误；Fe(OH)2、F(OH)3的制备可以利用亚铁盐、铁盐与碱反应，碱可以是强碱也可以是弱碱，C项错误；h为高铁酸盐（含FeO),FeO星具有强氧化性，能够杀菌消毒，十6价的铁被还原成十3价，Fe3+水解形成的氢氧化铁胶体具有较大表面积，能吸附悬浮杂质，可以作净水剂，D项正确。10.B【解析】实验室制备SO2时硫酸浓度过大，硫酸以分子形式存在，不容易生成SO2,浓度过低，则不利于SO2的逸出，A项错误；反应①为SO2、Na2S和Na2CO3制备Na2S2O3溶液的反应，其离子方程式为CO+2S2-十4SO2—3S2O3十CO2,B项正确；反应①中通入的SO2若过量，溶液呈酸性，导致N2S2O分解，产率降低，C项错误；由分析结合题干信息（硫代硫酸钠难溶于乙醇）可知，粗产品纯化及操作为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、无水乙醇洗涤、干燥，D项错误。11.C【解析】NH3遇水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸显蓝色，所以可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,A项正确；H2SO3酸性强于H2CO3,故SO2能与NaHCO3溶液反应产生CO2,可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2,B项正确；NO2和溴蒸气都具有强氧化性，都可将KI氧化为I2而使湿润的淀粉-KI试纸变为蓝色，因此该方法不能鉴别两种气体，C项错误；胶体和溶液的分离可以用渗析法，故可用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3,D项正确。12.B【解析】S○2漂白织物利用的是其漂白性，与其还原性无关，A项不符合题意；用硫处理洒落的汞单质，汞和硫反应生成硫化汞，是利用硫的氧化性，B项符合题意；BSO4作钡餐药剂是利用其难溶于盐酸的性质，C项不符合题意；CuSO4·5H2O中有结晶水，浓硫酸使其变白是因为浓硫酸的吸水性，D项不符合题意。13.D【解析】N2和H2通过红热的铁砂网（起催化作用）发生反应生成NH3,是游离态的氨转变为化合态的氮，属于氮的固定，A项正确；氧化炉B中NH,和O反应生成N0和H,O,化学方程式为4NH,十5O,催化剂4NO十6H2O,B项正确；吸收塔C中最终生成硝酸，涉及的反应有NO和O2生成NO2,NO2和H2O反应生成HNO和NO,因此吸收塔C中通入空气的目的是使NO全部转化成HNO3,C项正确；在吸收塔C中，总反应方程式为4NO十3O2十2H2O一4HNO3,若B中通入的NH3氧化产生的NO在C中完全转化为HNO3,则反应消耗的O2的物质的量之比是5：3，根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故理论上B与C中消耗氧气的体积比为5：3，D项错误。14.C【解析】溶液无色透明，肯定没有Cu2+;第一份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g,再用足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为2.33g,沉淀部分溶解，说明溶液中存在SO和HCO3,不存在Ba2+,SO的物质的量为n(S0)-nBas0,)-册=233gn6=0.01mol,HC05的物质的量为n(HC0)=nC0)=.2.33gmBaC0,)=4,30-2,33g=0.O1mol;第二份加足量Na0H溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL,197g·mol-1微明落液中存在NH,并且其物质的量为1NH)=nNH6)=2.4,48m0=0.02mol,根据电霜守恒可知溶液中一定存在Na+,无法确定是否存在Cl。由分析可知，Cu+、Ba2+肯定不存在，Na+一定存在，C1无法确定，A项错误；NH、HCO3能与碱反应，HCO3能与酸反应，B项错误；由分析可知，100mL溶液中$0的物质的量为0.01m0l,其浓度为c花-0.0100,1mo1·L,C项正确；由分桥可知，原溶液中一定存在的离子为Na+、NH4、HCOg、SO,D项错误。二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.(16分)(1)搅拌、适当增加硫酸浓度、适当加热等（任写一种，2分）SiO2(2分)(2)将Fe2+完全氧化成Fe3+(1分)提供K+(1分)2.8≤pH<3.4(2分)(3)缓慢加入MnSO4至溶液紫红色刚好褪去，停止加入(2分)2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO24H(2)化学参考答案一2

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