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2.5×104mol×98g·mol1=0.49gL1。0.05L18.(1)升温、搅拌（或将固体粉碎等其他合理答案）(2分)(2)溶解铝(1分)(3)2Fe2++2H++H2O2—2Fe3++2H2O(2分)；NiO可消耗H+,使平衡Fe3++3HO、一Fe(OH)3+3H+向右移动，从而使Fe3+转化为沉淀除去(2分)(4)1.0×10-15(2分)；0.5(2分)(5)3.6≤pH<7(2分)解析：加入氢氧化钠溶液“碱浸”时，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，镍、铁和氧化铁不与碱反应，过滤得到含有四羟基合铝酸钠的滤液①和含有镍、铁、氧化铁和少量其他不溶性物质的滤饼①；向滤饼①中加入稀硫酸“酸浸”，镍、铁、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸镍、硫酸亚铁和硫酸铁，过滤除去含有少量其他不溶性物质的滤渣②，得到含有硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸镍和过量稀硫酸的滤液②；向滤液②中加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁转化为硫酸铁，再向溶液中加入固体X(NO)调节pH,将硫酸铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣③和含有硫酸镍的滤液③；滤液③经控制溶液pH、浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸镍晶体。(4)该分散系中Ec）_Ee0D=0.5。c(Ni2+)KspNi(OH)2](5)Kp[Ni(OH)2]=c(N+)·c2(OH)=2×1015,则N+开始沉淀时c(OH)=Ks[Ni(OH2/2×105Nc(N2+)。)-mol·L1=107mol·L,pH=一gc(H)=一g107=K[Fe(OHD3]=c(Fe3+)·c3(OH)=6.4×l0-8,则Fe3+完全沉淀时c(OH)=/KmFe(OH]_8/6.4X10c(Fe)FV1Xi06mol·L1=4×10Ⅱmol·L,pH=-lgc(1t）=1014一lg4XI0T=8.6,为了使Fe+完全沉淀而N+不沉淀，pH的范围是3.6≤pH<7。19.(1)-662(2分)；a十662(2分)；不变(1分)(2)①B(2分)②0.08(2分)容器I为绝热容器，反应放热使体系温度升高，压强增大(2分)③>(1分)④<(2分)解析：(1)△H=生成物的总焓一反应物的总焓=[0十2×（一241kJ·mol1)]一[0十2×(90kJ·mol-1)]=-662kJ·mol-1。(2)①容器的体积和气体的质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，A项错误；该反应为气体体积减小的反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，可以说明该反应达到平衡状态，B项正确；2w正(H2)=逆(N2)时，正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，C项错误；H2、NO、N2、H2O的分子数之比为2：2：1：2时，不能说明反应达到平衡状态，D项在·3525DY·化学-R-选择性必修1-QGB·N