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(3)①<(2分)；<(2分)②c>d(3分)(4)降低温度（或其他合理答案）(2分)(5)BD(2分)解析：(1)由盖斯定律可知，反应Ⅱ×2-反应I得(NH4)2CO3(aq)十H2O(I)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)△H3=2△H2-△H1。(2)该反应为固体分解制备气体的反应，①中w(NH3)=2u(CO2)始终存在，不能判断反应达到平衡状态；②恒温恒容的真空密闭容器中，气体的总压强不变，可以判断反应达到平衡状态；③该反应为固体分解制备气体的反应，气体的总质量不变可以判断反应达到平衡状态；④该反应产物中NH3和CO2始终按化学计量数之比生成，故混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能判断反应达到平衡状态。(3)①温度为T3时反应达到平衡，此后升高温度，c(CO2)增大，平衡逆向移动，说明该反应是放热反应，即△H3<0;温度越高，反应速率越快，c点温度高，则℃递(b)<正(C)。②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，c、d两点对应的CO2转化率的大小关系为c>d。12.(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1(2分)(2)D(2分)(3)①0.9mol(2分)；33.3%(2分)@22分)③正向(2分)(4)C(2分)(5)>(2分)(6)1.0×10-6(2分)解析：(1)已知合成氨反应中生成1 mol NH3放出46kJ的热量，则生成2 mol NH3放出92kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2（g)一2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1。(2)恒温恒压下加入一定量的氦气，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率降低，A项不符合题意；增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率降低，B项不符合题意；该反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，H2的转化率增大但反应速率降低，C项不符合题意；恒温恒容下加人一定量的N2,反应物浓度增大，可加快反应速率，平衡正向移动，可提高H2的转化率，D项符合题意。0.3 mol(3)①由题意可知，平衡时消耗的氢气为0.3mol,则氢气的转化率为o.3m0i十0.6mo×100%≈33.3%。意·16·25ZC·化学-R-选择性必修1-Y