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③CD(2分)④Fe2O3(1分)；4Fe3O4+2NO—6Fe2O3+N2(2分)解析：(1)2g(0.0625mol)SiH4自燃放出热量89.2kJ,1 mol SiH4自燃放出的热量为89.3k=1427.2k,故热化学方程式为SiH,(g)+20(g)—Si0(s)+2H,O(I)△H0.0625=-1427.2kJ·mol-1。(2)反应①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3k·mol-1,反应②(CH.(g)+三0.(g)一C0g)+2H0XD△H-607.3N·mal,根据盖斯定律，将①②得到C0燃烧的热化学方程式：C0g)十号0，(g)一C0,(g)AH=一283k·mol1。(3)根据盖斯定律，反应2减去反应1的2倍得到：C2HN2(1)+2N2O4(g)一3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=△H2-2△H1=(y-2x)kJ·mol-1。(4)①结合表格数据，△H=反应物总键能一生成物总键能，即△H=(413×4十467×2一436×3-1075)kJ·mol-1=+203kJ·mol-1。③c(H2)一3c(H2O)不能说明物质浓度不再变化，不能说明该反应已达到平衡状态，A项错误；该反应只有气体参与，混合气体的质量一直不变，故混合气体的质量不再变化不能说明该反应已达到平衡状态，B项错误；单位时间内生成1 mol CO,同时消耗3molH2,代表压=递，能说明该反应已达到平衡状态，C项正确；该反应中反应前后气体分子数不相等，在恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化，能说明该反应已达到平衡状态，D项正确。25DY·化学-SB-选择性必修1-QG