山东省中昇2024-2025学年高三上学期10月检测化学答案

2024-10-27 01:46:27 9℃

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第二步，逐项分析判断。反应体系中各物质均为气体，体系c(H,A),K(H2A)=c（H+)=104;K2（H2A)=中混合气体的总质量m:为定值，该反应的正反应为气体分子数减小的反应，温度一定，增大压强，平衡正向移动，c(A2):c(H),曲线c、d交点处，c(HA）=c(A3),c(HA-)n减小，根据M=m里可知，M增大，故压强P,>2,A错误；K2(H2A)=c(H+)=10-9。第三步，逐项分析正误。由第二步图像分析可知K,（LA)=随着温度升高，M减小，则n:增大，平衡逆向移动，该反应104,A错误；M点时c(H2A)=c(OH),根据电荷守恒得的逆反应为吸热反应，故该反应的△H<0,正反应为气体分c(Na*)+c(H)=2c(A2-)+c(HA)+c(0H),由图知子数减小的反应，△S<0,当△G=△H-T△S<0时反应能自-lgc(H*)>-lgc(A2-),则有c(H)c(A2-)+c(HAˉ)+c(H2A),B正确；滴加通人2 mol HCI与0.5mol02,是按反应物的系数比投料，1 L NaOH:溶液时，恰好反应得到NaHA溶液，NaHA溶液中相当于给原平衡加压，平衡正向移动，02的转化率增大，CKw正确；设02的转化量为xmol,由题意可建立如下三段式：A既能水解又能电离，K(H)K,（A=10<4HCl(g)+02(g)=2Cl(g)+2H20(g)K2(H,A)=109,即HAˉ的水解程度小于电离程度，则起始量/mol4100c(A2)>c(H,A),由于H,0自身也要发生电离，故c(H)>转化量/mol4x2x2x平衡量/mol4-4x1-x2x2xc(A2-),C错误；pH=6时，A=(A2-)xe(HA)c(H,A)c(H2A)e(HAx则平衡时气体的总物质的量为(5-x)mol,M=40g·mol1=c2(H*)_KK210-4×10-94x365+32g·l',则x=0.5,K=(C,),c(.0)c2(H)(H)=(106=0.1,D错误。5-xc(HCl)·c(0,）16.【答案】(1)增大废铜渣与C0的接触面积，加快反应速率，0.9x0.225易错：容易息略意给容器的容积为2L],D0.554使N反应更充分(1分，答出“增大反应物接触面积，加快反应速率”即得分)错误。(2)C0与Ni反应生成液体配合物(1分，答出“生成的14.C【命题立意】本题考查某芳香酮化合物的转化机理，考Ni(C0),为液态”也得分)查考生的分析与推测能力。(3)将Cu氧化为Cu2+(1分，答“氧化Cu”也得分)Cu+【解题思路】催化剂是反应历程中先参与反应，后又生成的H2S0,+H202=CuS04+2H20(2分)物质，物质A是HP0,与L2反应的产物，不是催化剂，A错(4)2Cu2++S0+H,0+2Cl=2CuCl↓+S02+2H*(2误；该转化机理中涉及】一I非极性键的断裂，P一H、H一I分)CuCl与大量CI发生络合反应生成可溶于水的等极性键的断裂，P一1、P一0、C一H等极性键的形成，但不[CuCL2],导致CuCl沉淀率下降(2分，答“CuCl与Cl反涉及非极性键的形成，B错误；根据图示可写出总反应的化应生成[CuCl,]”得1分，“导致CuCl沉淀率下降”得1分)学方程式为3HP03+I2+Ar一C0R→HP0+2H,P0I+Ar一CH,R,则该反应中每消耗3 mol H,PO,生成1mol52分)Ar一CH2R,C正确；该芳香酮化合物分子中羰基C采用sp2(6)CuCl是分子晶体，CuF为离子晶体，CuF中离子键的强杂化，转化为碳氢化合物后，原羰基中的C变成饱和碳原度远大于CCl分子间的范德华力(1分，没有答出晶体类子，其杂化方式为sp,杂化方式改变，D错误。型不得分)15.B【命题立意】本题考查弱酸电离、盐的水解、离子浓度大1600m(+)(2分，结果正确但没有化简3a'小比较等知识，考查考生的分析与推测、归纳与论证能力。得1分)【分步解析】第一步，分析反应原理。向H2A溶液中滴加【命题立意】本题考查以废铜渣为原料制备CuCl的工艺流NaOH溶液，先后发生反应H2A+OH一HAˉ+H,0、程分析，考查考生的分析与推测、探究与创新能力。HA+0H—A2-+H,0,pH不断增大，c(H2A)、c(H)【分步解析】第一步，流程梳理。与AL,0,反应氧化Cu不断减小，c(A2-)、c(OH)不断增大，c(HA)先增大后减小。与N反应C0NaOH溶液H,s0、H,O,NaOH溶液Na,S0,、NaCl第二步，图像分析。-1g c(H)废铜渣-+除银-碱溶-过速-酸溶一→调p内→还原一过滤、洗涤-心udl-lgc(0H）-lgc 10Ni(CO)/滤液溶解Cu为下步还原做准备将C2还原为CuC诚少亚硫酸钠的使用8常温下呈液态除去铝元素6第二步，根据设问结合流程找信息。(1)将废铜渣粉碎，可增大其与C0的接触面积，加快反应速率，使N反应更充分。(2)由Ni(C0)4的熔、沸点可知，“除镍”过程中通入的C0与Ni发生反应，生成Ni(CO),液体，从而除去Ni元素。0/246789101214pH(3)H,02具有氧化性，在酸性条件下可将Cu氧化为C2+-Ig c(H2A)-lgc(HA)-Ig c(A2)根据守恒原则可写出化学方程式。(4)“还原”过程中加入K(HA)=(A:H2,曲线bc交点处，c(A）亚硫酸钠和氯化钠的混合溶液的目的是将溶液中的C+c(H,A)转化为CuCl沉淀，反应的离子方程式为2Cu2++S0”+9卡课除高考领航卷·化学答案一4（第1套）

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