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(3)在恒容密闭容器发生上述反应，下图是反应过程中两个物理量变化关系图像，曲线上各点均已达到平衡状态。Y0若x轴表示温度，则y轴可表示(任写一个)。一定温度下，若x轴为原料投料比[n(H）/n(CO)],则y轴是的转化率。(4)工业生产或实验室制备中，通常加大某一反应物的用量，以提高另一反应物的转化率，举一例说明18.（每空2分，共12分）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。(1)已知:2C(s)+0(g)2C0(g） K,C(s)+O(g)CO(g)KN(g)+O(g)2NO(g)K①则反应2C0(g）+2N0(g)N(g)+2C0(g)的K=；（用KK、K表示）②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2C0(g)+2NO(g)N(g)+2C0(g)，能表明已达到平衡状态的标志有A.混合气体的压强保持不变B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.气体的总质量保持不变E.2v正（CO）=逆(N)F.tmin内生成2molN同时消耗1molCO(2）向容积为2L的密闭容器中加人活性炭(足量)和NO,发生反应：C(s）+2NO(g)N(g)+CO(g),NO和N的物质的量变化如下表所示。条件保持温度为T/℃15 min20 min时间05 min10 min25min30 minNO物质的量/mol2.01.41.00.700.500.400.40N物质的量/mol00.30.500.650.750.800.80①0～5min内，以CO表示的该反应速率v（C0）=。最终达平衡时NO的转化率α=该温度T℃下的平衡常数K=②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol,该时刻，正、逆反应速率的大小关系为:(NO)（NO）（选填">”、“<"或"=")。19.(除标注外，其余每空2分，共15分)氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH,放出92.2kJ热量。①工业合成氨的热化学方程式是②若起始时向容器内放人2molN和6molH，进到平衡时放出的热量为Q，则QA184.4kJ（选填“>”、“<"或“=")。高二化学（二）第5页(共6页）